解題如下：
1、氫離子濃度是醋酸大,因為稀釋后,弱酸有利于水的分解,除了原有的氫離子濃度外還有一部分是水分解的氫離子.
2、M>N,理由如下：因為當(dāng)稀釋的氫離子濃度規(guī)定后,如果稀釋強酸的話就不用考慮水的分解,但是如考慮弱酸的話,由于可逆反應(yīng),弱酸稀釋促進(jìn)水的分解,當(dāng)溶液中的氫離子濃度為0.1時,實質(zhì)上弱酸還沒有稀釋與強酸相同的倍數(shù),而是略小于.前提的物質(zhì)的量而不是氫離子濃度。還有，2問氫離子濃度是0.01摩爾每升。1問是沒問題的，2問的話即使你的氫離子濃度為0.01mol每升的話，其結(jié)果和解釋一樣的，因為題中提到的氫離子濃度不管是鹽酸還是醋酸題目的要求都要是到達(dá)0.01mol每升，由于在稀釋的時候醋酸要促進(jìn)水的分解也就是說要達(dá)到相應(yīng)的氫離子濃度的話所加的水要比強酸的少也就是M>N最后問一下 同物質(zhì)的量濃度下難道弱酸電離出來的氫離子濃度不是很少嗎？甚至是萬分之一。即使稀釋十倍促進(jìn)電離也不會比鹽酸的多吧。