化學(xué)平衡中的關(guān)于氣體體積分數(shù)的問題
求某一氣體的體積分數(shù),是V（X)/V總,那么這個V總可以視為是容器的體積的嗎?如果不可以,那么在看混合氣體密度的 時候,那個V是視為V容的吧?（這個從做的題目里看都這么看的）然后 下面的幾道都是關(guān)于體積分數(shù)的,是里面的某一個選項,如果可以請解釋!
①向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別通入2molA、2molB和1molA、1molB.相同條件下,發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）可逆符號 C（g） △H＜0.
有個選項 說到：將乙容器單獨升溫可使乙容器A、B的體積分數(shù)比甲容器要大,這個是正確的.我想問為什么啊,雖然說溫度的升高會讓平衡向左移動,A.B會多,但是總體積不是也變大了嗎,這可以恒量的嗎?而且請看下一題,是否 與這個題目矛盾?
看左邊的那個圖片,解釋上說C的體積分數(shù)之后減小是因為總體積在 增大了.那么這個題目與①有矛盾嗎?①里沒 啥數(shù)據(jù)的.
看右邊的圖片 題目是黑體字,正確結(jié)論 是紅字,他說因為 Y比X的壓強大,所以反應(yīng)速率更快.那么我想說的還是反應(yīng)進行后體積也會 改變,比如,X點是V正＞V逆,那么總氣體是增大的（因為可以首先判斷出n＜q）,那么這一部分不是可以用來幫助增大壓強,而相對的Y點則是V逆＞V正,會讓壓強給減小.那么這個時候是把這些給忽略嗎?
請問,到底要如何恒量反應(yīng)引起的氣體總體積變化?是忽略還是什么的?