初中化學(xué)主要學(xué)習(xí)四大基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：A+B==AB.例如：H2+O2=H2O,語(yǔ)言總結(jié)就是“多變一”
分解反應(yīng)：AB==A+B.例如：H2CO3==H2O+CO2↑語(yǔ)言總結(jié)就是“一變多”
置換反應(yīng)：A+CD==AD+C.例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 標(biāo)準(zhǔn)定義為：一種單質(zhì)置換另一種化合物生成另一種新單質(zhì)和新化合物.切記一氧化碳和三氧化二鐵的反應(yīng)不是置換反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)的物質(zhì)都是化合物.初中通常涉及金屬和酸溶液或鹽溶液的置換.和酸置換必須是活動(dòng)性比氫元素強(qiáng)的金屬元素,和鹽置換必須是用于置換的金屬的活動(dòng)性,大于被置換的金屬活動(dòng)性,但是鉀、鈣、鈉、鋇不能選用,具體原因高中會(huì)講到,不必深刻了解.常用于置換的金屬就是鋁、鎂、鐵、鋅,其活動(dòng)性為：Mg>Al>Zn>Fe>,與足量酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小為Al>Mg>Fe>Zn
復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB,復(fù)分解是初中最難的一類(lèi)反應(yīng)類(lèi)型,標(biāo)準(zhǔn)定義為：兩種化合物在水溶液中互相交換成分生成兩種新化合物.其反應(yīng)條件是產(chǎn)生沉淀、水或氣體,不生成上述物質(zhì)不發(fā)生復(fù)分解.硝酸鉀和硝酸鈉不發(fā)生復(fù)分解,因?yàn)橄跛猁}沒(méi)有沉淀,鈉鹽鉀鹽都是可溶解的.
氯離子的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化過(guò)的硝酸銀溶液,產(chǎn)生沉淀證明有氯離子.
硫酸根的檢驗(yàn)：加入鹽酸觀察是否有沉淀,如果沒(méi)有現(xiàn)象再加入氯化鋇,產(chǎn)生沉淀的話就證明有硫酸根（切記,不是硝酸和硝酸鋇來(lái)檢驗(yàn)）
常用沉淀有：氫氧化銅,氫氧化鐵,氫氧化鎂,碳酸鈣、硫酸鋇（即不溶水也不溶于酸）,氯化銀（同硫酸鋇）.
常出現(xiàn)的誤區(qū)：硫酸鎂不是沉淀是可溶的,氫氧化鋇是可溶的,氯化鋅是可溶的.碳酸鎂微溶,氫氧化鈣是微溶的（通常用澄清石灰水反應(yīng)）.
離子共存問(wèn)題：氫離子和碳酸根不共存、氫氧根和氫離子,銀離子,銅離子亞鐵或鐵離子等都不共存.硫酸根和鋇離子不共存,碳酸根和鋇離子和鈣離子不共存.氯離子和銀離子不共存.
帶顏色的溶液：亞鐵離子鹽——淺綠色,鐵離子鹽——棕黃色,銅離子鹽——藍(lán)色,高錳酸根鹽——紫紅色.
溶解度的問(wèn)題：再溶解度曲線中無(wú)非有三種,一種是隨溫度升高溶解度升高的很快（如硝酸鉀）,一種是溫度升高溶解度變化不大（如氯化鈉）,最后一種最特殊,隨溫度升高溶解度降低（很少見(jiàn),如氫氧化鈣）,對(duì)于前兩種物質(zhì)的飽和溶液隨著溫度升高而析出晶體,但第三種物質(zhì)的飽和液不析出晶體,因?yàn)樗娜芙舛确炊龃罅?前兩種物質(zhì)隨著溫度升高而增大溶解度,但是第三種物質(zhì)卻析出晶體.溶液的題也就是圍繞這個(gè)出的,還有：一種物質(zhì)的飽和溶液仍可以溶解其他物質(zhì),這個(gè)不?？?了解就行.
熟記化合價(jià)對(duì)上面的至關(guān)重要,這就不是技巧而是下功夫了,如果你誠(chéng)心要學(xué)好化學(xué)就多努力吧,