結(jié)合元素周期表,元素周期律可以表述為：元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律.
元素周期律的本質(zhì)：元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性.
元素周期律的內(nèi)容：
原子半徑變化示意圖一、原子半徑
同一周期（稀有氣體除外）,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增.
二、主要化合價（最高正化合價和最低負(fù)化合價）
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低負(fù)化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外,由于金屬元素一般無負(fù)化合價,故從ⅣA族開始.
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減；
四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強,還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強.
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱.
元素單質(zhì)的還原性越強,金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強,非金屬性就越強.
五、最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強（堿性減弱）；
同一族中,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強（酸性減弱）.
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難.
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱.
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),可以作為元素周期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化.
隨同一族元素中,由于周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.
元素的最高價氫氧化物的堿性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強.
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強.
同一族的元素性質(zhì)相近.
具有同樣價電子構(gòu)型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因.
以上規(guī)律不適用于稀有氣體.
還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：
元素的金屬性越強,其第一電離能就越??；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.
同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子.