1）顯然KCl和CaCl2的物質(zhì)的量相等,各0.5mol,不難算得質(zhì)量.
2）大概是因?yàn)樵谒嵝詶l件下反應(yīng)才能發(fā)生吧.比如硝酸根只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性.FeCl2以及H2O2中含有氫離子很正常的.前者是因?yàn)樗?后者本來就是弱酸.
3）氯化銀以及硫酸鋇比硫酸銀更難溶于水,所以不會生成硫酸銀.
現(xiàn)在又 KCL和CaCL2 組成的某混合物,其中K+ 和Ca+ 的物質(zhì)的量之比為2：1
現(xiàn)在又 KCL和CaCL2 組成的某混合物,其中K+ 和Ca+ 的物質(zhì)的量之比為2：1
若將該混合物溶于水得到500ML溶液.且 C（K+）為1.0MOL/L
（1） 含有1MOL CL- 的該固體混合物的質(zhì)量為?
CL- 物質(zhì)的量濃度為?
溶液中所溶解的固體的物質(zhì)的量是?
怎么計(jì)算啊?
X可能為Fecl2 或 Fecl3 和雙氧水反應(yīng).
為什么離子方程式為：2Fe2+ +2H+ + H2O2=======2Fe3+ +2H2O.
為什么啊》?氫離子哪里來的?怎么寫這出來的
溶液各有 0.01 mol AgNO3 ,BaCL2 ,CUSO4
充分反應(yīng)為什么得到 AgCL 0.01 BaSO4 0.01 ,為什么不是Ag2SO4沉淀.怎么得出這結(jié)果的?
0.00
若將該混合物溶于水得到500ML溶液.且 C（K+）為1.0MOL/L
（1） 含有1MOL CL- 的該固體混合物的質(zhì)量為?
CL- 物質(zhì)的量濃度為?
溶液中所溶解的固體的物質(zhì)的量是?
怎么計(jì)算啊?
X可能為Fecl2 或 Fecl3 和雙氧水反應(yīng).
為什么離子方程式為：2Fe2+ +2H+ + H2O2=======2Fe3+ +2H2O.
為什么啊》?氫離子哪里來的?怎么寫這出來的
溶液各有 0.01 mol AgNO3 ,BaCL2 ,CUSO4
充分反應(yīng)為什么得到 AgCL 0.01 BaSO4 0.01 ,為什么不是Ag2SO4沉淀.怎么得出這結(jié)果的?
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化學(xué)人氣：306 ℃時間：2020-03-27 05:32:34
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