4題疑問(wèn)：4,120°C ,101.3KPa,甲烷（CH4）和過(guò)量的O2混合物,用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后,
恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比是
A 2:1B 1:2C 1:7D 7:1

我的疑問(wèn)：解析中“則反應(yīng)后混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是15×2＝30.”為什么?“ ”為什么?
解析附下：
答案解析：試題分析：設(shè)反應(yīng)前甲烷和氧氣的物質(zhì)的量分別是a和b.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)中消耗氧氣是2a,生成CO2是b.反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則反應(yīng)后混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是15×2＝30.所以有 ,解得a︰b＝1∶7,答案選C.