追問：如何判斷離子性的大小?回答：方法一：判斷不同離子鍵的鍵能來比較.方法二：實(shí)驗(yàn)測(cè)定：電導(dǎo)法等方法考察離子化合物的電離程度.方法三(一般分析方法)：同時(shí)觀察組成離子化合物的不同離子所對(duì)應(yīng)原子的性質(zhì)（如陽離子看金屬性,陰離子看非金屬性）；如果陽離子對(duì)應(yīng)的元素的金屬性越強(qiáng),則與其形成的離子化合物離子性一般很強(qiáng),如果陰離子對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),則一般情況下形成的離子化合物離子性也會(huì)強(qiáng).方法四：看形成離子化合物的不同元素的電負(fù)性差異,如果差異較大,則離子性較強(qiáng),差異較小,離子性較弱.這些是很常用的方法.不知你你明白了嗎?追問：不明白,你可以說下氧化鎂和氧化鋁的離子性比較嗎謝謝 回答：氧化鎂的離子性強(qiáng)于氧化鋁的離子性,比較方法如下,由于陰離子相同,因此只需比較陽離子對(duì)應(yīng)元素的金屬性,鎂鋁同周期,因此金屬性鎂強(qiáng)于鋁,因此氧化鎂的離子性比氧化鋁強(qiáng).朋友,現(xiàn)在明白一些了嗎?追問：蒽明白..那按照這樣說,鈉的金屬性比鎂大.為什么氧化鈉的溶沸點(diǎn)比氧化鎂低呢 回答：這是另外的問題了,至于為什么,我現(xiàn)在講了,你也未必懂.我想,當(dāng)你學(xué)了大學(xué)的無機(jī)化學(xué),到那時(shí)也許你就會(huì)明白了...我現(xiàn)在只能說,此問題除了與金屬性有關(guān),還與離子化合物的離子鍵成鍵的鍵能以及組成離子化合物的不同元素間的結(jié)合程度還有化合物的軌道排布、能量有關(guān),這些因素就決定了離子化合物的熔沸點(diǎn).而在一些情況下,化合物的熔沸點(diǎn)有反常,元素組成的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族或同周期時(shí)也會(huì)有不同程度的反?，F(xiàn)象,因此說熔沸點(diǎn)的變化并沒有一個(gè)確切的規(guī)律,只能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,例如,測(cè)定化合物的熔點(diǎn),實(shí)驗(yàn)室中可以用熔點(diǎn)測(cè)定儀進(jìn)行測(cè)定.總之,化學(xué)是門比較高深的學(xué)科,當(dāng)你對(duì)這些性質(zhì)都完全掌握后你才能對(duì)這些現(xiàn)象做一下分析并給出合理的現(xiàn)象解釋.