Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O
cu+so42- =CU2+ +SO2 +2H2O
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消耗98克硫酸,由于硫酸是強酸,主要以硫酸根與氫離子形式存在,消耗的硫酸全被還原為SO2,S從+6變?yōu)?4,轉(zhuǎn)移電子2mol答案轉(zhuǎn)移電子是1mol。。。前面回答錯了 氫離子參加了反應，生成2mol的水，所以1mol硫酸，0.5mol生成了SO2 電子轉(zhuǎn)移為1mol
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O
消耗硫酸的質(zhì)量是98g,其中___g硫酸被還原,轉(zhuǎn)移電子___mol,
消耗硫酸的質(zhì)量是98g,其中___g硫酸被還原,轉(zhuǎn)移電子___mol,
化學人氣：282 ℃時間：2020-03-23 06:13:28
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