把11.5g金屬鈉投入50g水中,反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2,試計算如題

把11.5g金屬鈉投入50g水中,反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2,試計算如題
把11.5g金屬鈉投入50g水中,反應(yīng)為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,試計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,①生成H2的體積是多少?②鈉失去電子的總數(shù)約是多少個?③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?④若所得溶液的密度為1.1g/cm3,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

化學(xué)人氣：513 ℃時間：2019-10-11 20:49:26

優(yōu)質(zhì)解答

n(Na)= 11.5 g / 23g/mol = 0.5 mol n(H2O) = 50g / 18g/mol = 2.78mol 所以水過量 (1)n(H2) = 1/2 n(Na) = 1/2 X 0.5mol = 0.25 mol V(H2) = 0.25mol X 22.4L/mol = 5.6L (2)n(e-) = n(Na) = 0.5mol (3)n(NaOH) = n(Na) = 0.5mol m(NaOH) = 0.5mol X 40g/mol = 20g m(H2) = 0.25 mol X 2g/mol = 0.5g m(溶液) = 11.5g + 50 g - 0.5g = 61g w = 20 g / 61g X 100% = 32.8% (4) V(溶液) = 61g / 1.1g/cm3 = 55.45mL = 0.0555L c(NaOH) = 0.5 mol / 0.0555L = 9.02 mol/L

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