鹽酸物質(zhì)的量3mol/L*0.1L=0.3mol
硫酸物質(zhì)的量3mol/L*0.1L=0.3mol
生成氣體的質(zhì)量比為3:4,物質(zhì)的量的比也為3:4
令生成氣體物質(zhì)的量的比也為3n:4n
2HCL+Fe=FeCl2+H2 ↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2 ↑
故在鹽酸中的鐵過(guò)量和在硫酸中的鐵不過(guò)量
則鹽酸中H2物質(zhì)的量為0.3mol/2=0.15mol
硫酸中H2物質(zhì)的量為0.15mol*（4/3）=0.2mol
硫酸中Fe物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol*56g/mol=11.2g
所以選 C
化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算
化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算
在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL中,分別放入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為3:4,則加入鐵粉的質(zhì)量為( )
A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g
在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL中,分別放入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為3:4,則加入鐵粉的質(zhì)量為( )
A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g
化學(xué)人氣：734 ℃時(shí)間：2020-02-04 05:32:18
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