某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測．取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g．（不考慮過濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）
求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
①設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x
H
2SO
4+Ba（OH）
2═BaSO
4↓+2H
2O
98 171 233
y 171g×1% x
＝ x=2.33g
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67+2.33）g-171g=100g
設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y
＝ y=0.98g
∴該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=0.98%
答：：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．