（不問過程）249.5g稀鹽酸加入盛有69g碳酸鈣的燒杯中,恰好完全反應(yīng).試計算:反應(yīng)后所得溶液中
（不問過程）249.5g稀鹽酸加入盛有69g碳酸鈣的燒杯中,恰好完全反應(yīng).
試計算:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y.
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
69g x y
100/69=111/x
100/69=44/y
x=76.59g
y=30.36g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=249.5+69-30.36=288.14g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=76.59/288.14*100%=26.58%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.58%
「問」為什么反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=249.5+69-30.36=288.（為什么要減去生成的CO2質(zhì)量?）