1、一元強酸、一元弱堿反應或一元弱酸與一元強堿等體積等物質(zhì)的量濃度反應,即完全反應生成強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽,可用一元弱酸（弱堿）氫離子濃度求解公式：[H+]= (KaC)1/2 ,pH=-lg[H+]
2、若一元強酸、弱堿反應或一元弱酸與強堿沒有完全反應,則可以根據(jù)實際情況看誰過量,再根據(jù)過量酸或堿的量計算pH,若強酸或強堿過量,直接根據(jù)剩余氫離子或氫氧根濃度計算,即pH=-lg[H+],pH=14-（-lg[OH-]）；若弱堿或弱酸過量,可用緩沖溶液pH求解公式pH=pKa+lg[堿]/[酸]
3、pH=7,強酸與弱堿等物質(zhì)的量濃度混合時,堿多酸少；強堿與弱酸等物質(zhì)的量濃度混合時,堿少酸多.