部分被氧化為Fe2O3的鐵片65.6g跟1.3g/cm3的硫酸溶液294g恰好完全反應(yīng),放出氫氣13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況
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解:氫氣的物質(zhì)的量=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol
設(shè)鐵、氧化鐵的物質(zhì)的量分別為x、y
則有： x ×56g/mol + y×160g/mol =65.6g------------(1)
Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
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x0.6mol
則 x =0.6mol ,代入(1)得: y =0.2mol
則鐵的質(zhì)量=0.6mol×56g/mol=33.6g
氧化鐵的質(zhì)量= 0.2mol×160g/mol =32g
鐵的純度=33.6g ÷65.6g×100%=51.2%
氧化鐵的純度=32g ÷65.6g×100%=48.8%還有這種硫酸物質(zhì)的量濃度是多少？Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 111 1 3 x0.6mol0.6mol 0.2mol0.6mol硫酸的物質(zhì)的量= 0.6mol + 0.6mol=1.2mol硫酸的體積=294g÷1.3g/cm3 ÷1000mL/L=0.226L硫酸物質(zhì)的量濃度=1.2mol÷0.226L=5.3mol/L