理想氣體狀態(tài)方程：其方程為pV = nRT 這個方程有4個變量：p是指理想氣體的壓強,V為理想氣體的體積,n表示氣體物質(zhì)的量,而T則表示理想氣體的熱力學(xué)溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數(shù).所以：pV/T = nR
設(shè)這個等溫過程的溫度為T,那么由題意可得：
前面1atm的6L ,其n1*R=1atm*6L/T
后面加入的1atm的9L,其n2*R=1atm*9L/T
那么總共的nR= n1*R+n2*R
而總共的nR也可表示為：nR=P*6L/T
所以：
1atm*6L/T+ 1atm*9L/T = P*6L/T
即：P=2.5 atm還是不太懂，你的意思是，各部分氣體nR 相加，等于最后狀態(tài)氣體的總nR ？是的，就是這個意思呢，因為總的氣體的摩爾數(shù)n與常數(shù)R的乘積等于各部分之和的。