選B
分析:離子共存
1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存.
⑴有氣體產(chǎn)生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存.
⑵有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl－、Fe2+與S2－、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl－、Br－、I—不能大量共存.
⑶有弱電解質(zhì)生成.如OH－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－既不能與OH－也不能與H+大量共存；NH4+與OH－不能大量共存.
⑷一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如： AlO2－、 S2－、CO32－、HCO3－、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.
2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存.
（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和MnO4－、Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在.H+與S2O32-不能大量共存.
3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存.
如Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存.
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件.
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性.
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”.
6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
（1）注意溶液的性質(zhì)對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響.如：Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存.
（2）弱酸鹽的酸式根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3－+H+=CO2↑+H2O