溶解度.就是100克溶劑最大溶解溶劑的質(zhì)量
比方說NaCl溶于水,在100℃時度溶解度為40,
就是100克水（溶劑）中最大溶解NaCl為40克,形成飽和NaCl的溶液
基本公式
質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì) / 溶液質(zhì)量
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì) / 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
這樣
質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì) / 溶液質(zhì)量
NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=40/ 100+40=28.5%
（這是100℃時NaCl最大質(zhì)量分數(shù)）
非飽和溶液其實一樣是根據(jù)
質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì) / 溶液質(zhì)量來計算
比如100克水溶解30克NaCl,未達到飽和
質(zhì)量分數(shù)=30/100+30=23%