這是一道應(yīng)用題.
按照蓄電池的化學(xué)反應(yīng)原理：
正極：PbO2 + 2e + H2SO4→ PbSO4 + 2H2O
負(fù)極：Pb + HSO4- → PbSO4 + H+ + 2e
總反應(yīng)：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
這是一個(gè)可逆的反應(yīng),從理論上講,是不需要加硫酸的.這應(yīng)該是該題目的答案.
但是在實(shí)際應(yīng)用中,蓄電池在充電時(shí)會(huì)發(fā)生一個(gè)副反應(yīng)：電解水：
2H2O→2H2↑＋O2↑.
由于存在電解水,所有電池到一定時(shí)間要加入蒸餾水.
理論上水的電解后,損失的是水,但實(shí)際上在水被電解后,產(chǎn)生的氣體會(huì)帶走少量的硫酸,即我們?cè)诔潆姇r(shí)聞到的酸味,時(shí)間長(zhǎng)了,電池內(nèi)部的硫酸就會(huì)減少,因此實(shí)際情況使用一段時(shí)間后除了加蒸餾水外,還要加入少量的硫酸,以補(bǔ)充硫酸的損失.
如果是化學(xué)題目,那就不需要考慮實(shí)際使用的情況了,按照物質(zhì)守恒定律,直接回答不需要加入硫酸就可以了.如果是實(shí)際使用,可以根據(jù)實(shí)際情況,除了加入蒸餾水外,還可以加入少量的硫酸.注意硫酸不要加多,控制充電充足后電解液的比重在1.26～1.28g/cm^3就可以了