整道題目考察的就是質(zhì)量守恒
物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
容器是密閉的
（1）100+1+1+46=4+89+55+x,所以,x=0
即這個(gè)物質(zhì)完全燃燒了,相當(dāng)于46g的M與96g的O2完全反應(yīng),生成88g的CO2和54g的H2O
M + O2 = CO2 + H2O
（2）M中一定含C、H兩種元素
又可以計(jì)算前后O元素的質(zhì)量
反應(yīng)前,O元素質(zhì)量就是消耗的O2質(zhì)量,96g
反應(yīng)后,O元素質(zhì)量=CO2和H2O中的O元素質(zhì)量之和=32*88/44+16*54/18=112,大于96
說明M中也含有O元素
即一定含有的元素是,C、H、O
（3）M的分子量為46
M:O2:CO2:H2O=(46/46):(96/32):(88/44):(54/18)=1:3:2:3
所以,方程式為
M + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
再根據(jù)元素守恒,得到,M為C2H6O
（4）C2H6O + 3O2 =燃燒= 2CO2 + 3H2O