酸堿按照化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比加入,即為恰好完全反應(yīng),如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,則碳酸與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量1:2加入即為恰好完全反應(yīng),即恰好中和,此時溶液為碳酸鈉溶液,碳酸鈉水解當(dāng)然顯堿性.可見恰好中和與呈中性不是一個意思.
1摩爾的鹽酸和1摩爾醋酸都是與1摩爾氫氧化鈉恰好中和,中和后前者顯中性,后者顯堿性.
相同濃度相同體積的弱酸與強(qiáng)堿混合顯堿性,但是相同濃度相同體積的弱酸與強(qiáng)酸可以中和等量的堿,
相同濃度相同體積的弱酸與強(qiáng)堿混合顯堿性,但是相同濃度相同體積的弱酸與強(qiáng)酸可以中和等量的堿,
那堿的濃度相同,體積也和強(qiáng)酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后為何還顯堿性?同濃度同體積的弱酸與強(qiáng)酸可以中和等量的堿如何理解
那堿的濃度相同,體積也和強(qiáng)酸相同,弱酸不是也能中和,那混合后為何還顯堿性?同濃度同體積的弱酸與強(qiáng)酸可以中和等量的堿如何理解
化學(xué)人氣：433 ℃時間：2020-02-04 23:02:43
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