焓變的計(jì)算是用反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量,那么焓變大于0,就應(yīng)該是放熱吧,為什么書上說(shuō)是吸熱呢?
焓變的計(jì)算是用反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量,那么焓變大于0,就應(yīng)該是放熱吧,為什么書上說(shuō)是吸熱呢?
如題
如題
化學(xué)人氣：643 ℃時(shí)間：2020-02-03 15:10:32
優(yōu)質(zhì)解答
反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差若為正值則為放熱反應(yīng),相反則為吸熱反應(yīng)；在大學(xué)課本中,如果用能量的值來(lái)計(jì)算,則用生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量,值為負(fù)則是放熱反應(yīng),相反則為吸熱反應(yīng)(這里的能量值都是相對(duì)值).中學(xué)課本用化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算的話,用反應(yīng)物的鍵能的和(吸熱)－生成物的鍵能和(放熱),若值為正為吸熱,反之為放熱.
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