離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)
　　(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng).
　　(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理.
　　(3)號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際.
　　(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等).
　　(5)明類型：分清類型,注意少量、過量等.
　　(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查.
　　例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)
　　如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
　　(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
　　如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等,離子電荷不守恒
　　(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式
　　如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.
　　(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：
　　如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
　　(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.
　　如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
　　正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
　　(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)
　　如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”
　　2.判斷離子共存時(shí),審題一定要注意題中給出的附加條件.
　　酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等.
　　有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性.
　　S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”.
　　看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等