這里鹽酸濃度 Al Mg含量都暫時不知道,只有從100到110ml沉淀溶解這里是突破口.
沉淀量最大時Al完全生成Al（OH）3,Mg完全生成Mg(OH)2.而再加入NaOH會發(fā)生
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O的反應(yīng)使沉淀溶解.
題中說100ml沉淀量最大,110ml沉淀溶解完畢,所以有10mlNaOH用來溶解Al(OH)3,也就是說Al（OH）3有1*10/1000=0.01mol,所以Al有0.01*27=0.27g,所以Mg有0.51-0.27=0.24g,也就是0.01mol.
完全沉淀0.01mol Al 和0.01mol Mg共需要NaOH 0.01*3+0.01*2=0.05mol
而在完全沉淀時實際消耗NaOH的量為1*100/1000=0.1mol,比沉淀金屬用的0.05mol多了0.05mol.這0.05mol顯然是用來中和鹽酸了.
而鹽酸有0.05mol被后來的NaOH中和,還有一部分用來和金屬反應(yīng)了,通過方程式可知溶解1molAl需要3mol鹽酸,溶解1molMg需要2mol鹽酸.0.01molAl和0.01molMg共需消耗鹽酸0.01*3+0.01*2=0.05mol,加上被NaOH中和掉的0.05mol,總共有0.1mol鹽酸,濃度為0.1/(100/1000)=1mol/L