設(shè)硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是x，則根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒：0.4mol×（2-0）=0.2mol×（5-x），解得x=1，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是+1價(jià)，應(yīng)該是N2O．
故選B．
Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同.已知0.2mol HNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（ ?。?A.NH4+ B.N2O C.NO D.NO2
Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同.已知0.2mol HNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（ ）
A. NH4+
B. N2O
C. NO
D. NO2
A. NH4+
B. N2O
C. NO
D. NO2
化學(xué)人氣：375 ℃時(shí)間：2020-04-13 18:12:25
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