氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）.回答下列問題：
⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O .
⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì),使NH·HO 分解后逸出 .
⑶在干燥管B中不能選用的干燥劑是 C （填序號(hào)）；
A.堿石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氫氣化鈉
⑷在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是：黑色固體變成了亮紅色 .
⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：吸收多余的NH ；
⑹待實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)a L,則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為：3a/22.4mol；若測(cè)得干燥管D增重b g,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）9a/11.2b .
⑺上述實(shí)驗(yàn)中,如果省去B裝置,測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)（填“增大”、“減少”或“無影響”）減少 ,理由是：因?yàn)橛蒒入D裝置,導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加.
氨氣具有較強(qiáng)還原性,而氧化銅具有氧化性.二者在加熱條件下回發(fā)生氧化還原反應(yīng).3CuO+2NH3=（條件：加熱）3Cu+N2↑+3H2O.不會(huì)生成氧化亞銅,與物質(zhì)的過量無關(guān).