設(shè),參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為X,參加反應的HCl的質(zhì)量為Y,生成氯化鈉的質(zhì)量為Z,生成水的質(zhì)量為M.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（氣體符號）
106 73 117 18 44
X Y Z M 8.8g
106/44=X/8.8g x=21.2g 73/44=Y/8.8g Y=14.6g 117/44=Z/8.8g z=23.4g 18/44=M/8.8g M=3.6g
(1)所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=21.2/25.8*100%=82.1%
(2)反應后氯化鈉的質(zhì)量=23.4g+(25.8g-21.2)=28g.
所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=(白色固體中NaCl的質(zhì)量 +在反應中生成的NaCl的質(zhì)量)/(反應后稀鹽酸中水的質(zhì)量 +生成的水+氯化鈉28g -"收集到干燥的CO2氣體"的質(zhì)量8.8g)*100%
={28g/(14.6g/10%)*90%+3.6g+28g}*100%=17.1%
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為17.1%請問：就這一類的化學問題怎么做？什么思路？(1)首先因為25.8g的Na2CO3中有雜質(zhì)，所以從生成CO2 8.8g入手，算出各反應物與生成物的質(zhì)量，再算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）我不太會說思路，就說說我這么做的吧。因為Na2CO3中反應了21.2gNa2CO3所以有NaCl25.8g-21.2g，而且還要加上生成了的NaCl質(zhì)量，才是NaCl總質(zhì)量。然后因為稀鹽酸中有水，而又生成了水，所以要將兩者相加，再加上氯化鈉28g ，就為溶液質(zhì)量?！緋s】我上次的回答錯了，不應該減去收集到干燥的CO2氣體"的質(zhì)量8.8g，不過下面的計算沒有錯誤。反正像這種題要著重考慮雜質(zhì)，一般是給你混有雜質(zhì)的某物體質(zhì)量和反應后的某物質(zhì)質(zhì)量，來算跑走氣體的質(zhì)量，從此入手，計算開來。多見些題就好了。