電負(fù)性僅針對中性原子而言,離子不存在電負(fù)性的概念.電負(fù)性真正的含義是中性原子在形成化學(xué)鍵時(shí)對共用電子的相對吸引能力,而不是任何情況下對任何電子的吸引能力.
同種原子形成化學(xué)鍵時(shí),兩個(gè)原子吸引共用電子對的能力相同（也就是電負(fù)性相同）,因此共用電子對會出現(xiàn)在兩個(gè)原子的正中央,這時(shí)我們就說兩個(gè)原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合.
而電負(fù)性差距很大的兩種原子形成化學(xué)鍵時(shí),共用電子對被電負(fù)性較大的原子牢牢吸引（電子對近乎完全偏向該原子,即近乎完全被該原子占有）,而電負(fù)性較小的原子和共用電子對的吸引很微弱（共用電子對離這個(gè)原子相當(dāng)遠(yuǎn),相當(dāng)于這個(gè)原子失去了電子）,這時(shí)我們就說電負(fù)性大的原子得到了電負(fù)性小的原子中的電子形成負(fù)離子,電負(fù)性小原子的失去電子形成正離子,正負(fù)離子間通過靜電引力形成離子鍵.中學(xué)對離子鍵一般不說共用電子對,直接說得失電子形成離子,這是一種簡化的說法,真正的過程如上文所說.
電負(fù)性不同,但差距不大的原子間形成極性共價(jià)鍵（電子對偏向電負(fù)性較大的原子,但不是完全偏過去被電負(fù)性大的原子所獨(dú)占形成負(fù)離子）.
再補(bǔ)充一下,如果中性原子和對應(yīng)的陽離子電負(fù)性不同的話,那么一種元素就會有不同的電負(fù)性數(shù)值,事實(shí)上一種元素只有一個(gè)電負(fù)性.
提出電負(fù)性概念的主要目的就是為了解釋不同類型化學(xué)鍵的起源.
如有不明歡迎追問.