熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式.
例如熱化學(xué)方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時,1molH2(g)和1molI2(g)完全反應(yīng)生成2 molHI(g),反應(yīng)放熱25.9kJ.這是一個假想的過程,實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多,只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化,因此不會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓,用符號ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol