書面上的方法是看化學式,比如氧氣就是O2,則氧分子是由兩個氧原子構成的；共價化合物的話也是這樣,比如二氧化碳CO2就是一個碳分子兩個氧分子.這樣寫的原因是在這種物質(zhì)中一個碳原子和兩個氧原子就是用化學鍵連在一起的一個小團,所以要這樣寫.
但是從化學式上看分子組成也有例外,1.金屬化合物中比如Fe2O3,氧化鐵,它沒有獨立的分子結構,但是整個物質(zhì)中元素的比例是這樣,于是就這樣寫了.2.個別共價化合物的分子式也會減寫.
另外,如果你學的深的話,可以根據(jù)原子結構自己分析化合物的分子式是怎樣寫得.依據(jù)就是原子的外層電子數(shù).外層電子數(shù)是8個原子就會穩(wěn)定,比如氧原子的是6個,那么兩個氧原子就會連在一起各拿出2個電子給對方,也就是共用4個電子.而惰性氣體則一個分子就是一個原子構成的,因為它的原子外層本來就有8個電子了.
關鍵還是在于積累和總結.寫法的話初中接觸的規(guī)律就是氧O始終在后面,比如H20,CO2等等.H一定在前面比如H2SO4.學到有機化學時,則要看化學鍵再寫,比如C2H5OH,也就是乙醇,為什么OH要提出來呢,因為化學物中化學結構就是有OH這個結構,由氫和氧兩種原子組成的一價原子團（－OH）.
還有什么問題你再補充,我再回答吧.
補充：
1.金屬單質(zhì)中不存在分子這種結構,原子之間沒有化學鍵連接,外層電子為自由電子不受原子核束縛,故可用
元素符號直接表示該單質(zhì),如Fe,Na等.
2.非金屬單質(zhì)的表示,氣體一般一個分子由兩個原子構成,如O2,Cl2,N2等,惰性氣體一個原子就是一個分
子.固體單質(zhì)情況復雜,需要看其名稱判斷寫法,如炭60,和石墨都是單質(zhì),但是分別寫為C60,C.原因在于
分子結構不同.石墨的結構類似金屬.
3.化合物中元素的化合價要看分子結構,如HCl中,電子偏向Cl,所以Cl顯-1價,而HClO3中,Cl是+5價,HCLO4中CL是+7價,原因是CL遇見O,O有的時候奪電子能力比Cl強,CL的電子被奪走了.具體原因比較復雜,需要解釋原子的電子結構了,內(nèi)容太多,建議找書來看.或者直接背過就行了.