由于 氫氧化鋇溶液少量,令為1mol Ba(OH)2
而硫酸鋁銨溶液過量,可令為10mol
又由于堿性:Al(OH)3 NH4+ 即溶液中的OH-先與Al3+ 反應(yīng)后與NH4+反應(yīng),或Al3+有剩余時,NH4+是沒有機會與OH-反應(yīng)
則有:
Ba2+ + 2OH- + 10Al3+ + 10NH4+ + 20SO42-
有分?jǐn)?shù),不好確定,大家都放大3倍得:
3Ba2+ + 6OH- + 30Al3+ + 30NH4+ + 60SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ + 28Al3+ + 30NH4+ + 57SO42-
刪除不參加反應(yīng)的離子得:
3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
綜上:硫酸鋁銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液的離子方程式為:
3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
硫酸鋁銨溶液加入少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程
硫酸鋁銨溶液加入少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程
化學(xué)人氣：971 ℃時間：2019-08-19 02:49:28
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