| 3g |
| 2g/mol |
與Al原子核外電子層數(shù)相同的原子位于第三周期，原子半徑最大的是Na元素，Na元素最高價氧化物的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，氫氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al；Si；Mg；Al2O3；兩；Na；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
金屬元素A 1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3g H2，這時A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號為_，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比_大，金屬性比_弱；A的氧化物化學(xué)式
金屬元素A 1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3g H2，這時A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號為______，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比______大，金屬性比______弱；A的氧化物化學(xué)式為______，它是______ 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是______，該元素最高價氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
化學(xué)人氣：880 ℃時間：2019-09-17 04:51:56
優(yōu)質(zhì)解答
3g氫氣的物質(zhì)的量=
=1.5mol，金屬元素A 1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成1.5molH2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知一個A原子失去3個電子，A離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子核外有13個電子，則A是Al元素；同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Al原子半徑比Si大，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其金屬性比Mg弱，其氧化物是氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3，為兩性氧化物；
與Al原子核外電子層數(shù)相同的原子位于第三周期，原子半徑最大的是Na元素，Na元素最高價氧化物的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，氫氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al；Si；Mg；Al2O3；兩；Na；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
與Al原子核外電子層數(shù)相同的原子位于第三周期，原子半徑最大的是Na元素，Na元素最高價氧化物的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，氫氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al；Si；Mg；Al2O3；兩；Na；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
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