在100mL36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g／cm 3 )中加入多少毫升2mol/L的稀鹽酸(密度為1.08g／cm 3 )才能配成6mol／L的鹽酸(密度為1.10g／cm 3 分析 ：任何溶液稀釋時(shí),溶液和溶劑的量都要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量不變,據(jù)此可得到稀釋下列各種溶液的計(jì)算公式.稀釋不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀釋不同物質(zhì)的量濃度的溶液 濃溶液的物質(zhì)的量濃度×濃溶液的體積(L)＝稀溶液的物質(zhì)的量濃度×稀溶液的體積 同一溶質(zhì)的兩種不同濃度的溶液混合時(shí),混合溶液的濃度介于兩溶液之間,混合溶液跟兩原溶液中溶質(zhì)、溶液量的基本關(guān)系是：(1)混合溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量等于兩原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和.(2)混合溶液的質(zhì)量等于兩原溶液的質(zhì)量之和,但體積不等于兩原溶液的體積之和(當(dāng)兩原溶液很稀時(shí),通常把混合溶液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和).在應(yīng)用上述關(guān)系進(jìn)行復(fù)雜的混合溶液計(jì)算時(shí),可先算出混合溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的總質(zhì)量,然后再求出混合溶液的濃度.設(shè)需加入VmL 2mol／L的鹽酸 混合溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量 n(HCl)＝＝1.18＋0.002V(mol) 混合溶液的總體積 混合溶液的物質(zhì)的量濃度 c(HCl)＝ 解之：V＝0.138L＝138mL