Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
因?yàn)槭菢?biāo)況下所以nH2=4.480L*22.4L/mol=0.2mol
因?yàn)橄禂?shù)比為1：1所以Zn為0.2mol HCl=0.4mol
m=0.2*65=13g
nH+=0.5*1.2mol=0.6mol
因?yàn)榉磻?yīng)了0.4mol
所以剩余0.2mol
溶液體積不變 所以c=0.2/0.5=0.4mol/L
一定量的鋅與500ml1.2mol/L的鹽酸反應(yīng)生成4480ml氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.寫出化學(xué)方程式 2.計(jì)算所需的鋅 的質(zhì)量 3.計(jì)算最后溶液中H離子的物質(zhì)的量濃度（溶液的體積不變）
一定量的鋅與500ml1.2mol/L的鹽酸反應(yīng)生成4480ml氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.寫出化學(xué)方程式 2.計(jì)算所需的鋅 的質(zhì)量 3.計(jì)算最后溶液中H離子的物質(zhì)的量濃度（溶液的體積不變）
化學(xué)人氣：812 ℃時(shí)間：2020-04-15 12:13:33
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