1、H2CO3是弱酸,HCO3-、H2CO3的電離都是不完全的,要保留原形式,不能拆
2、H2SO4是強(qiáng)酸,水溶液中H2SO4、HSO4-電離是徹底的,要拆成離子
熔融狀態(tài),HSO4-不電離,不能拆.
NaHSO4 ==溶液== Na+ + H+ +SO42-
NaHSO4 ==熔融== Na+ + HSO4-
3、ClO-,次氯酸跟,是一個整體,HClO是次氯酸.不能拆.就像SO42-不能拆成S6+ + 4 O2-一樣
關(guān)于一些電離方程式的書寫
關(guān)于一些電離方程式的書寫
A.NaHCO3==Na+ +HCO3- 為什么不寫成 NaHCO3==Na+ +H+ +CO3 2-
B.NaHSO4==Na+ +H+ +SO4 2- 為什么不寫成 NaHSO4=Na+ + HSO4-
C..HClO =(可逆)= H+ +ClO- 為什么不寫成 HClO =(可逆)= H+ +Cl+ +O2-
A.NaHCO3==Na+ +HCO3- 為什么不寫成 NaHCO3==Na+ +H+ +CO3 2-
B.NaHSO4==Na+ +H+ +SO4 2- 為什么不寫成 NaHSO4=Na+ + HSO4-
C..HClO =(可逆)= H+ +ClO- 為什么不寫成 HClO =(可逆)= H+ +Cl+ +O2-
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