書上寫的其實(shí)是：
Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-；
沒有標(biāo)明狀態(tài),其實(shí)就是固體；
所以濃度視為1；
高中階段一般不考慮Cu(OH)2(aq)；大學(xué)學(xué)的時(shí)候考慮；
但是最后計(jì)算K還是一樣,因?yàn)槟J(rèn)是
Cu(OH)2（s）Cu2+ + 2OH-；
這個(gè)反應(yīng)的K;
溶解平衡是的；但是一般不計(jì)算K；溶液中的CU(OH)2的濃度應(yīng)該大于Cu2+ + 2OH-吧？，那書上不除CU(OH)2那誤差不是很大啊不一定；這里正常應(yīng)該小于，Cu(OH)2(aq）只是反應(yīng)Cu(OH)2（s）<==>Cu2+ + 2OH-；的一個(gè)過渡態(tài)；濃度大小不知道； 你定義的K就是Cu(OH)2（s）<==>Cu2+ + 2OH-；這個(gè)反應(yīng)的K,不是Cu(OH)2(aq)<==>Cu2+ + 2OH-這個(gè)反應(yīng)的K,不存在誤差；有問題請(qǐng)追問！沒怎么看懂呢0.0我大概 氫氧化銅是不是先溶解成ap，然后由ap電離成離子，所以K= [（Cu2+）×(OH-)平方] 再除個(gè)Cu(OH)2(aq)這樣？而不是書上的K= [（Cu2+）×(OH-)平方] ？問題是你求的是什么反應(yīng)的K;一般電離的反應(yīng)看做是：Cu(OH)2（s）<==>Cu2+ + 2OH-；不是：Cu(OH)2（aq）<==>Cu2+ + 2OH-；這兩個(gè)反應(yīng)不同；K也不一樣書上說的是第一個(gè)反應(yīng)的K;K= [（Cu2+）×(OH-)平方] 再除個(gè)Cu(OH)2(s);后面的固體的濃度看成是1；