估計(jì)你的題目錯(cuò)了,二氧化碳和氧氣你再怎么混合都燒不了啊,應(yīng)該是一氧化碳
分析：①2CO +O2 ==2CO2 這個(gè)反應(yīng)反應(yīng)后體積減小,并且減小的體積恰好是氧氣的體積.因此氧氣體積為：（n-m）L,一氧化碳的體積為總體積mL減去氧氣體積,為（2m-n）L
②反應(yīng)后的氣體成分有三種情況：只有二氧化碳、二氧化碳和氧氣、二氧化碳和一氧化碳.但是反應(yīng)后氣體密度在相同的條件下為H2密度的15倍,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為30g/mol.則第一、二種情況不可能,只能是二氧化碳和一氧化碳的混合氣體,可以開始算了.已知混合氣體平均摩爾質(zhì)量,求他們的物質(zhì)的量之比,用十字交叉法.
CO 28 12
\ / 3
30 — = —
/ \ 1
CO2 44 4
所以：混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成,體積比為3：1
我打出來(lái)的和上面顯示的都不一樣,郁悶,你自己做十字交叉吧