將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液
將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液
c（Na+）＞c（A-）,用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；
（2）混合溶液中,由水電離出來的c（OH-）—— 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）25℃時,如果取0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液的pH＜7,則 HA的電離程度—— NaA 的水解程度．
c（Na+）＞c（A-）,用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；
（2）混合溶液中,由水電離出來的c（OH-）—— 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）25℃時,如果取0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液的pH＜7,則 HA的電離程度—— NaA 的水解程度．
化學(xué)人氣：967 ℃時間：2019-10-10 04:55:08
優(yōu)質(zhì)解答
（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA,且二者物質(zhì)的量濃度相等都是0.05mol/L,混合溶液中c（Na+）＞c（A-）,則溶液中c（H+）＜c（OH-）,溶液呈堿性,...物料守恒是什么？現(xiàn)在還沒學(xué)到能解釋下嘛？物料守恒即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素或原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。
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