1.（1）上述過程中,溶液中離子物質的量增大的是Mg2+,OH-；離子物質的量減小的是H+；不變的是Cl-；最后溶液中存在的離子是Mg2+,Cl-,H+（微量）,OH-（微量）
（2）m（CO2）=5.28g,因為1molCO2對應1molMgCO3,所以m（MgCO3）=5.28g÷44×84=10.08 g.所以m（Mg（OH）2）=17.04-10.08=6.96 g
（3）m(MgCl2)=m(Mg2+)÷24×95=22.8g.所以質量分數w=22.8g÷（17.04g+130g-48.96g-5.28g）≈24.6%
根據同溫同壓下飽和溶液溶解度和質量分數的關系,可以得到s=32.63g/100g水
2.（1）化學方程式：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2
離子方程式：Ag+ +Cl- =AgCl↓
（2）BaCl2+2AgNO3+4NH3·H2O=Ba(NO3)2+2Ag(NH3)2OH+2HCl+2H2O
離子方程式：Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+H+
3.（1）①Pb2+ +SO42- =PbSO4↓ ③(CH3COO)2Pb+S2- =PbS↓+2CH3COO-
（2）醋酸鉛電離程度小于PbSO4,為更弱的電解質,有強制弱的原理
（3）大（由弱轉化為更弱）
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g與130.00g的稀鹽酸恰好完全反應,生成氣體5.28g.將所得溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)掉48.96g水,溶液恰好達到飽和.
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g與130.00g的稀鹽酸恰好完全反應,生成氣體5.28g.將所得溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)掉48.96g水,溶液恰好達到飽和.
（1）上述過程中,溶液中離子物質的量增大的是 （離子化學式,下同）；離子物質的量減小的是 ；不變的是 ；最后溶液中存在的離子是 .
（2）計算①原混合物中Mg（OH）2的質量；
（3）所得溶液中溶質的質量分數及t℃時的溶解度.
2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2
（1）上述四種物質在水中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為 ；離子方程式為
.
（2）能在液氨中發(fā)生的復分解反應的化學方程式 ；離子方程式 .
3、硝酸鉛(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入幾滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入幾滴飽和醋酸鈉溶液,微熱,并不斷攪動,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入數滴Na2S溶液,又產生黑色沉淀.以上發(fā)生的都是復分解反應.
（1）寫出①③的離子方程式：
（2）第二步離子反應發(fā)生的原因是
（3）PbSO4比PbS的溶解度 （大/小/無法確定）
（1）上述過程中,溶液中離子物質的量增大的是 （離子化學式,下同）；離子物質的量減小的是 ；不變的是 ；最后溶液中存在的離子是 .
（2）計算①原混合物中Mg（OH）2的質量；
（3）所得溶液中溶質的質量分數及t℃時的溶解度.
2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2
（1）上述四種物質在水中發(fā)生的復分解反應的化學方程式為 ；離子方程式為
.
（2）能在液氨中發(fā)生的復分解反應的化學方程式 ；離子方程式 .
3、硝酸鉛(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入幾滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入幾滴飽和醋酸鈉溶液,微熱,并不斷攪動,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入數滴Na2S溶液,又產生黑色沉淀.以上發(fā)生的都是復分解反應.
（1）寫出①③的離子方程式：
（2）第二步離子反應發(fā)生的原因是
（3）PbSO4比PbS的溶解度 （大/小/無法確定）
化學人氣：103 ℃時間：2020-05-21 16:46:40
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