首先,Fe3+ 反應(yīng)的時候 Fe3+是氧化劑,謝謝~~Fe3+已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了所以很難再被氧化了!
只是得到電子被還原,謝謝!
有竅門的哦,告訴你怎么來想?。ㄎ耶?dāng)年就是這么想的,幾乎就沒怎么錯過了,我感覺死記是硬背不可取）
你就想所有的Fe3+ 都背氧化成 Fe,然后氧化劑不是被氧化嗎? 你再看這這氧化產(chǎn)物能不能與Fe
反應(yīng),如果不能的話就是生成 Fe , 能的話就是Fe2+.
例如Cu可以與 Fe3+反應(yīng),假設(shè)全都生成 Fe,Cu必然被還原成Cu2+,
不過 Fe有可以與Cu2+反應(yīng),生成Fe2+ 和 Cu；所以最終Fe3+ 被還原成Fe2+~~!
像SO3 2- 也是這樣的道理啊~~~~
一般和酸性的中性的還原劑大多都是被還原成Fe2+（Fe3+ 本來就是在酸性下才比較穩(wěn)定）
還有就是需要考慮到水解的問題就比較麻煩了,還有某些情況下量的多少也是有影響.
eg ：Zn 與 Fe3+ 反應(yīng),Zn足量生成Fe,不足量生成Fe2+其實也是可以這么來想的.
Zn少量,假設(shè)全都變成Fe ,因為還有大量的Fe3+存在,所以Fe又和Fe3+反應(yīng)了!
其實很多化學(xué)問題中假設(shè)法是相當(dāng)重要的方法哈! （自己慢慢體會,題目不用做多要善于總結(jié),做一題就能揣測到出這題目的目的基本上就OK了···）
廢話講的挺多的了,高中化學(xué)說實話確實很簡單,都是皮毛的皮毛的,不過有些也是挺討厭的啊~~~