呃...我覺得這題目編的不夠嚴(yán)密.題目第一句是"某混合物",這個某混合物值得商榷,如果這個"某混合物"里有相當(dāng)質(zhì)量的其他非金屬物質(zhì),并且這種,或者說"這些"物質(zhì),能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,那題目就比較麻煩了.
下面是不管題目嚴(yán)密不嚴(yán)密的分析過程:
首先要明確生成0.2g氫氣需要的各種金屬的質(zhì)量.
對照相對原子質(zhì)量,列出各自的反應(yīng)方程式,可以很容易計算出,
每生成0.2g氫氣,所需要的各種金屬質(zhì)量分別為:
鐵 相對原子質(zhì)量56 所以需要5.6g鐵完全反應(yīng)可以生成0.2g氫氣
鎂 相對原子質(zhì)量24 所以需要2.4g鎂完全反應(yīng)可以生成0.2g氫氣
鋅 相對原子質(zhì)量65 所以需要6.5g鋅完全反應(yīng)可以生成0.2g氫氣
鋁 相對原子質(zhì)量27 鋁比較特殊,因為在置換反應(yīng)中鋁顯+3價,所以用鋁反應(yīng)的話,產(chǎn)生0.2g氫氣實際只需要1.8g鋁,而不是2.7g鋁.
銅 這個比較特殊,相對原子質(zhì)量64,但因為它的活動性在H之后,所以銅是不會和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的.
然后再來一個一個分析選項
選項一:
鎂是需要2.4g,鐵是需要5.6g,因為兩種金屬所需的質(zhì)量都小于6g,所以可以很容易得出,無論這兩種金屬按照什么比例混合,都一定會生成超過0.2g的氫氣,自然就無法達(dá)到題目所需要的要求"6g金屬置換出0.2g氫氣",故排除選項一.
選項二:
鐵需要5.6g,銅不會反應(yīng),因為銅不能反應(yīng),所以可以看作需要用量為無限大,一個需要用量小于6g,另一個需要用量大于6g,所以5.6g鐵和0.4g銅可以制出題目要求的混合物.所以選項二是可以的.
選項三:
鐵需要5.6g,鋅需要6.5g,一個需要用量大于6g,一個需要用量小于6g,可以按一定比例制出混合物,所以選項三也可以.
最后是選項四:
鋁需要1.8g,鋅需要6.5g,一個需要用量大于6g,一個需要用量小于6g,可以按一定比例制出混合物,那么選項四也可以.
最后來觀察上面的分析過程得出的結(jié)論:1不可以,2.3.4都可以,所以應(yīng)該選B.
搞定,嘿嘿,吾且不勝感激乎～