我推薦用看電子轉(zhuǎn)移個數(shù)的方法配平~也可以說是看元素升降價的比例配平~
舉個例子：（）H2+（）O2=（）H2O,（括號為待定的系數(shù)）這里的H從0價升到1價一個H2就會升2價,而O從0價降到-2價,一個O2就會降4價,因為電子轉(zhuǎn)移個數(shù)要守恒,所以就需要有2個H2把4個電子給一個O2,就是2個H2一共升4價,1個O2一共降4價,這樣就可以組成2個H2O~
這個方法是高中大部分的化學(xué)方程式配平方法,而且也是必考內(nèi)容~那比如所氧化還原反應(yīng)怎么配平呢？其實像H2+O2=H2O這樣的燃燒反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)，H2被氧化，O2被還原。所以其他氧化還原反應(yīng)的配平方法都和我的例子差不多。我再舉一個高中常見例子吧。（）FeCl3+（）Fe=（）FeCl2。對于FeCl3中的Fe是由+3價降到+2價變成FeCl2，所以一個FeCl3就會降1降，對于Fe單質(zhì)中的Fe由0價升到+2價變成FeCl2，所以一個Fe單質(zhì)就會升2價。所以應(yīng)該每2個FeCl3從一個Fe單質(zhì)中得到2個電子。所以FeCl3與Fe的比例應(yīng)該為2：1，然后再由元素守恒把FeCl2配平就可以了.所以方程應(yīng)為：2FeCl3+Fe=3FeCl2。雖然說起來會覺得比較麻煩，但是其實用習(xí)慣之后會覺得挺實用的~