3Cu + 8H+ +2NO3- ===Cu2+ 2NO + 4H2O
由此離子方程式,可知,產(chǎn)生了0.02mol的NO,反應(yīng)消耗掉的NO3-為0.02mol,
銅離子可以和硫酸根生成硫酸銅,
往1Lph=1的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體448ml
往1Lph=1的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體448ml
問反應(yīng)前混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量
答案是0.02
可是我是這樣做的產(chǎn)生了0.02mol的NO 說明轉(zhuǎn)移了0.06mol的電子,所以與硝酸反應(yīng)的銅有0.03mol,再據(jù)銅離子守恒得到硝酸銅中的硝酸根為0.06mol,所以N守恒就得到硝酸有0.08mol啊
我到底哪里錯了= =
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答案是0.02
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化學(xué)人氣：870 ℃時間：2020-06-27 04:41:26
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