原子結(jié)構(gòu)的
質(zhì)子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比（為什么?好像是錯的）
這個不對的,隨便舉個例子：1molC和1molO,質(zhì)子數(shù)比是6:8,物質(zhì)的量比1：1.
相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)
相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的內(nèi)涵不一樣,計算公式也不一樣.
相對原子質(zhì)量＝一個原子的真實質(zhì)量與C-12原子的真實質(zhì)量的12分之1的比值.
質(zhì)量數(shù)[1]＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
從宏觀角度,可以這樣去理解兩者的區(qū)別.
設(shè)一個質(zhì)子的質(zhì)量為m,一個中子的質(zhì)量為n,Z是原子序數(shù),N是該核素中的中子數(shù)
⑴原子的質(zhì)量＝所含質(zhì)子的質(zhì)量＋所含中子的質(zhì)量＋所含電子的質(zhì)量
注：這是利用宏觀的質(zhì)量守恒定律,其實在微觀世界遵守的是質(zhì)能守恒.
⑵由于電子的相對質(zhì)子、中子的質(zhì)量太小,可以忽略不計,所以：
原子的質(zhì)量≈所含質(zhì)子的質(zhì)量＋所含中子的質(zhì)量＝Z×m＋N×n
⑶相對原子質(zhì)量≈12(Z×m＋N×n)/C-12原子的真實質(zhì)量
＝12×Z×m/C-12原子的真實質(zhì)量＋12×N×n/C-12原子的真實質(zhì)量
＝Z×(12×m/C-12原子的真實質(zhì)量)＋N×(12×m/C-12原子的真實質(zhì)量)
＝Z×質(zhì)子的相對質(zhì)量＋N×中子的相對質(zhì)量
⑷由于質(zhì)子的相對質(zhì)量、中子的相對質(zhì)量都近似等于1,因此
Z×質(zhì)子的相對質(zhì)量＋N×中子的相對質(zhì)量≈Z＋N
而我們把Z＋N稱為質(zhì)量數(shù)
注：不能把質(zhì)量數(shù)看作相對原子質(zhì)量的近似,因為近似是將“Z×質(zhì)子的相對質(zhì)量＋N×中子的相對質(zhì)量”取整數(shù),而質(zhì)量數(shù)是先將質(zhì)子的相對質(zhì)量、中子的相對質(zhì)量取整數(shù)后再相加.
當然,絕大多數(shù)情況下,相對原子質(zhì)量的近似和質(zhì)量數(shù),兩者數(shù)值相等,除非Z、N很大時有可能不相等.