一樓“而向過量鹽酸中滴加碳酸鈉,一旦碳酸鈉達(dá)到所有鹽酸的量的一半,就不會(huì)再有反應(yīng)了”回答有問題,因?yàn)槭堑渭?鹽酸始終過量,所以碳酸鈉與鹽酸按一比二反應(yīng).更正如下：
碳酸鈉與鹽酸物質(zhì)的量一比一時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)產(chǎn)生二氧化碳
NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl
一比二時(shí)生成水,二氧化碳和氯化鈉
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl
如果向過量碳酸鈉中加鹽酸,會(huì)先以一比一的比例生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳；
而向過量鹽酸中滴加碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸按一比二反應(yīng)直接生成二氧化碳.
所以,無論如何A生成氣體體積相同；B,將鹽酸滴加到碳酸鈉中生成二氧化碳0.12mol,將碳酸鈉滴加到鹽酸中生成二氧化碳0.16mol；C和D則是,將鹽酸滴加到碳酸鈉中不生成二氧化碳.所以答案是B.