Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O
這個(gè)知識(shí)點(diǎn)是要記住的,SO42-很穩(wěn)定,很難發(fā)生氧化還原反應(yīng)
這個(gè)就是稀硫酸氧化性弱的原因,因?yàn)槿侩婋x成了超級(jí)穩(wěn)定的SO42-
但是濃硫酸就不是,濃硫酸絕大多數(shù)是以H2SO4分子存在的,具有強(qiáng)氧化性
其中的原因到大學(xué)就知道了
這道題目中按照上面的說(shuō)法,SO42-不會(huì)參加反應(yīng),那么S不會(huì)從+6價(jià)歸中到0價(jià)
而是SO32-中的+4價(jià)的S歸中
硫酸僅僅作為一個(gè)酸的作用
這個(gè)反應(yīng)可以拆分
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
而最后是2H2S+SO2=3S↓+2H2O
三個(gè)方程的合并是
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
硫酸僅僅作為一個(gè)強(qiáng)酸,并不是作為氧化劑