2molA的單質(zhì)與水反應(yīng)，能置換出22.4LH₂（標況下），則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x=

22.4

22.4

×2，故x=1，A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，故A為鈉元素；B原子得到2個電子后，其最外層（M層）達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B原子核外電子=2+8+8-2=16，故B為S元素；C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B原子少3個，則C為Al元素；D原子最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，D原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則D為N元素，
（1）由上述分析可知，A為鈉，B為硫，C為鋁，D為氮，故答案為：鈉；硫；鋁；氮；
故答案為：Na；Al；Cl；
（2）Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是Al（OH）₃，N元素在周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案為：Al（OH）₃；第二周期第ⅤA族．