稀釋前,[H+]:[SO4 2-]=2:1
稀釋后,溶液PH可視為7,[H+]=10^-7mol/L
硫酸根離子被稀釋500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷500V mol/L=10^-8mol/L
所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:10答案是1:100不好意思，我看成稀釋500倍了，硫酸根離子被稀釋5000倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:100
將pH為5的硫酸溶液加水稀釋5000倍,稀釋后溶液中硫酸根濃度和氫離子濃度之比約為?
將pH為5的硫酸溶液加水稀釋5000倍,稀釋后溶液中硫酸根濃度和氫離子濃度之比約為?
化學(xué)人氣：723 ℃時間：2019-08-19 17:14:30
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