純的HF的酸性不能用pH值來表示:
1、pH值之對于水溶液
2、純的HF有極強(qiáng)的酸性以不能用pH值來衡量了（至于為什么你可以看看這個http://hi.baidu.com/ghllzhy/blog/item/fb7f8534c617e5b3d0a2d3b1.html）
稀的HF是弱酸,簡單的說是因?yàn)镕對電子吸引力強(qiáng)（元素中最強(qiáng)的）,導(dǎo)致負(fù)電荷高度集中,由于HF中的H顯正電性,所以由于靜電力的作用而難以電離,所以HF是弱酸.
但是你會發(fā)現(xiàn)高濃度的HF竟有十分強(qiáng)的酸性,這是因?yàn)楦邼舛鹊腍F存在氫鍵締合可產(chǎn)生(HF)2（較多）,(HF)3較少,而H2F2(就是(HF)2)是強(qiáng)酸存在電離：H2F2==H++HF2-,H3F3是更強(qiáng)的酸但是有存在很少所以就不討論了,而純的HF有平衡2HF--可逆--(H2F)++(HF2)-,還有H2F2+H2F2--可逆--(H3F2)++(HF2)-(極少）.因此這導(dǎo)致純的HF是已知質(zhì)子化劑的第二強(qiáng)的,第一是用HSO3F稀釋的SO2溶液,可以質(zhì)子化H2CO3成為在此溶液中較穩(wěn)定的[C(OH)3]+,（HSO3F,氟磺酸,也可以制取我們已知最強(qiáng)的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.
至于HF與SiO2反應(yīng)一是由于F的電負(fù)性（即得電子的能力的一個標(biāo)度）與O差不多,而且更強(qiáng),根據(jù)軟硬酸堿理論“軟親軟,硬親硬,軟硬交界就不管”的原則,F-是硬堿（軟硬酸堿理論認(rèn)為凡是能給出電子的物質(zhì)都是堿,難失電子的酸堿稱為硬酸堿）,Si4+由于具有強(qiáng)正電性且有8電子穩(wěn)定的外殼（軟硬酸堿理論認(rèn)為凡是能得電子的物質(zhì),所以是硬酸.其電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定看作不能失電子）,因?yàn)镕-是比O2-更“硬"的酸所以由Si4+和F-組成的SiF4比SiO2更穩(wěn)定,但事實(shí)上由于F-與O2-的“硬度”常不多所以SiF4仍然能在水中少量水解,另外Si4+也能與F-生成類似于H2SiO3的物質(zhì),即H2[SiF6]（配合物）,由于H2[SiF6]中的陰離子都為“硬”使得陰離子對外界的電性作用減弱,因而顯正電性的H對[SiF6]2-的電性作用減弱,趨向轉(zhuǎn)移到電子云密度更大的H2O中的O上,因而H2[SiF6]在水溶液中為強(qiáng)酸,但在純的HF中為堿（即H2[SiF6]得質(zhì)子（即H+)的能力大于電離質(zhì)子的能力）.
這也解釋了為什么SiO2不能與一般的極強(qiáng)酸反應(yīng),因?yàn)橐话銖?qiáng)根離子的電負(fù)性不夠大.