N和Cl的非金屬性應(yīng)該從電負(fù)性比較,電負(fù)性大的非金屬?gòu)?qiáng).

查表：N=3.04,Cl=3.16.（數(shù)據(jù)比較權(quán)威,是鮑林電負(fù)性值,這是化學(xué)界公認(rèn)的數(shù)值.其中F最大,定為3.98)



由此知非金屬性：Cl>N



電負(fù)性：指分子中原子吸引電子的能力,或分子中的成鍵原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力.這種能力只能放到分子中去考察,不能孤立的看.



從周期表的位置看,是不太好比較的.它們的相對(duì)位置是左上右下,不是很好比.

當(dāng)然可以通過(guò)其它方法：如最高價(jià)氧化物水化物的酸性,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等去比較.
分解溫度：NH3:1073K,HCl:3273K時(shí),只有1.3%分解.可見(jiàn)HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3.另外HClO4的酸性比硝酸強(qiáng).
不同的資料,有不同的說(shuō)法,這正常.因?yàn)檫@兩種元素的非金屬性確實(shí)很相似的.
就是電負(fù)性,除的鮑林的還有其它的數(shù)據(jù),相互之間也有矛盾.
比較多的看法是Cl>N.不排除在某一個(gè)方面,是N>Cl.