反對樓上二位的說法,由于拉平效應(yīng)存在,四者的酸性強度應(yīng)該相等.
由于溶劑是堿性的液氨,它對酸具有拉平效應(yīng),因此在液氨中即使是我們平時認為的弱酸也可顯強酸性,即四種酸的強度相等.
首先,請你先了解這樣一個概念：酸堿性的比較與溶劑有很大的關(guān)系.溶劑對溶質(zhì)的酸堿性的影響有兩種：拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng).舉個簡單例子,在水中,鹽酸和高氯酸都是強酸,近似于100%電離,酸性應(yīng)該相等.但我們卻常說高氯酸是最強的無機酸,原因在于,得出此結(jié)論的實驗是在酸性溶劑中進行的.如在冰乙酸溶劑中,測試HClO4、H2SO4、HCl、HNO3四種強酸的電離能力,發(fā)現(xiàn)它們的電導(dǎo)率之比為400：30：9：1,這數(shù)據(jù)意味著它們電離出氫離子的能力是有很大差別的.說明在酸性溶劑中,才能真正區(qū)別出酸的強弱,這就是我們所說的區(qū)分效應(yīng).
相反,在堿性溶劑中（如液氨）,即使許多弱酸也能完全電離,如乙酸.液氨是HCl、HNO3、HAc的拉平溶劑,也就是說,液氨將強酸、弱酸的酸性拉平了.
又如水,它是HClO4、H2SO4、HCl等的拉平溶劑,卻是HCl、HAc、HCN等的區(qū)分溶劑.可見在比較酸堿強弱的時候,溶劑因素不能忽略.